Propiedades químicas del elemento Tercer Período de Gracia T.

este artículo se describen y explican la tendencia de las propiedades atómicas y las propiedades físicas del Período 3 elementos de sodio al argón. Estas propiedades incluyen la energía de ionización, radio atómico, electronegatividad, conductividad eléctrica, punto de fusión y punto de ebullición. Además de las propiedades químicas de los elementos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar como la naturaleza del agente reductor, oxidantes, ácidos y propiedades basa.

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Sifat Elementos físicos del Tercer Período

elementos en el tercer período se compone de elementos metálicos (Na, Mg, Al), metaloides (Si), no metálicos (P, S, Cl), y el gas noble (Ar). Elementos de electronegatividad del tercer período es cada vez hacia la derecha debido a la radio atómico más grande más pequeño cada vez más a la derecha. La fuerza de los enlaces entre los átomos en los aumentos de metal (de Na a Al). Esto se relaciona con los electrones de valencia de ganancia. El silicio es un semiconductor /aislador porque incluye metaloides. Este elemento tiene unas muy grandes enlaces covalentes, así como el fósforo, azufre y cloro, que es un aislante, ya que incluye no metales

. Química Propiedades Elementos tercer período

sodio es el más fuerte agente reductor, mientras que el cloro es un poderoso agente oxidante. Aunque el sodio, el magnesio y el aluminio es un agente reductor fuerte, pero la reactividad se redujo de Na a Al. Mientras que el silicio es un agente reductor muy débil, por lo que sólo puede reaccionar con los agentes oxidantes-oxidantes fuertes, tales como el cloro y el oxígeno.

Por otra parte distinta de como reductor, el fósforo es también un oxidante débil que puede oxidar agente reductor fuerte, tal como metal activo , Mientras azufre que tiene un poder más débil que la reducción de fósforo al parecer tiene un poder más fuerte oxidante que el fósforo. Mientras que el cloro puede oxidar casi todos los metales y no metales porque el cloro es un agente oxidante fuerte.

Naturaleza Hidróxido de los elementos de la tercera período depende de la energía de ionización. Se puede ver desde el tipo de enlace. Si el bono M - OH alcalina iónica y hidroksidanya ya que dará a conocer OH- iones en el agua, la energía de ionización baja. Pero si el bono M - OH covalente y ya no puede tomar OH- iones, a continuación, la gran energía de ionización

NaOH base relativamente fuerte y fácilmente soluble en agua, Mg (OH) 2 es más débil que el NaOH pero aún incluido. base fuerte. Sin embargo, Al (OH) 3 es anfótero, lo que significa que puede ser tanto ácido y básico. Esto significa que cuando Al (OH) 3 están en fuerte ambiente alcalino, será tan ácida, de lo contrario si está en un entorno de ácido fuerte, actuará como una base. Mientras H2SiO3 o Si (OH) 4, es un ácido débil e inestable, se rompen con facilidad hacia abajo en SiO2 y H2O. Del mismo modo, H3PO4 o P (OH) 5, que también es un ácido débil. Mientras H2SO4 o S (OH) 6 es un ácido fuerte, así como HClO4 o Cl (OH) 7 que es un ácido muy fuerte.